Kuinka välttää sähkölämmitysputkien galvanointipolarisaatio?

Kuinka välttää sähkölämmitysputkien galvanointipolarisaatio?

Kun kiinalaisella metallielektrodilla voi olla samanaikaisesti sekä katodireaktion että anodireaktion sosiaalisia ominaisuuksia, tässä prosessissa olevaa metallielektrodia kutsutaan bipolaariseksi elektrodiksi. Galvanointilaitokset käyttävät elektrolyysikennoperiaatteella metallipinnoitteita mekaanisille tuotteille, joilla on hyvä tarttuvuus, mutta ominaisuudet eroavat perusmateriaalista. Galvanoidut pinnoitteet ovat tasaisempia kuin kuumakastopinnoitteet ja ovat yleensä ohuempia, vaihtelevat muutamasta mikrometristä kymmeniin mikrometreihin. Galvanoinnin avulla voidaan saada mekaanisiin tuotteisiin koristeellisia suoja- ja erilaisia ​​toiminnallisia pintakerroksia sekä korjata kuluneita ja käsittelyvirheitä sisältäviä työkappaleita. Galvanointi on prosessi, jossa pinnoitetaan ohut kerros muita metalleja tai metalliseoksia tietyille metallipinnoille käyttäen elektrolyysiperiaatetta. Se on prosessi, jossa elektrolyysillä kiinnitetään metallikalvo metallin tai muiden materiaalituotteiden pintaan, mikä estää metallin hapettumista (kuten ruostetta), parantaa kulutuskestävyyttä, johtavuutta, heijastavuutta, korroosionkestävyyttä (kuten kuparisulfaattia) ja parantaa estetiikkaa. Monien kolikoiden ulkokerros on myös galvanoitu. Ilmiötä, jossa positiiviset ja negatiiviset reaktiot esiintyvät samanaikaisesti eri opiskelijoiden pinnoilla bipolaaristen elektrodien kahdessa aspektissa, kutsutaan bipolaariseksi ilmiöksi.

Yksinkertainen periaate on seuraava (esimerkiksi yleisin kuparipinnoitus): elektrolyyttikennossa virtaa virtaa metallista (anodikuparipallo) elektrolyyttiin (pinnoitusliuos) anodina ja virta kulkee elektrolyytistä. metallielektrodille katodina Itse asiassa sähkökemian teoriassa tekniset termit ovat luokan I johtimia (kuten metallit) ja luokan II johtimia (kuten elektrolyytit). Jos metalli A, jota ei ole kytketty ulkoiseen virtalähteeseen (tasasuuntaajaan), asetetaan anodin ja anodin väliin elektrolyyttikennossa, anodin ja anodin välinen virta ei voi virrata kokonaan anodista katodille elektrolyytin läpi, ja sen on oltava olla "lainattu" A:lta. Siksi, kun virta saavuttaa pinnan A anodilta, katodinen reaktio (divergenssivirhe) tapahtuu pinnalla? Virta kulkee elektrolyytistä metalliin, ja A:n toisella pinnalla tapahtuu anodinen reaktio (virta kulkee metallista elektrolyyttiin). Siksi Asahi-navan toinen puoli on päällystetty metallilla, kun taas metalli A todennäköisesti liukenee katodin toiselle puolelle. Periaate, kuten käytännössä, sähkökemiallisen teorian mukaan tietyn anodi- tai katodireaktion täytyy saavuttaa tietty elektrodipotentiaali (eikä jännitteen), jotta reaktio alkaa.

www.superbheater.com